Формула нашатырного спирта и нашатыря

Содержание

Нашатырный спирт — водный раствор гидроксида аммония (обычно 10 % концентрации аммиака в воде), бесцветная прозрачная жидкость с резким запахом. Применяется как лекарственное средство и для бытовых нужд.

Формула: NH3·H2О, или, более привычная его запись как гидроксида аммония: NH4OH.

Содержание

Применение в медицине [ править | править код ]

Физиологическое действие аммиака обусловлено его местнораздражающим действием: он возбуждает чувствительные окончания нервов верхних дыхательных путей (окончаний тройничного нерва), что стимулирует дыхательный и сосудодвигательный центры мозга и вызывает учащение дыхания и повышение артериального давления. В больших концентрациях может вызывать рефлекторную остановку дыхания.

При приёме внутрь раздражает слизистую оболочку желудка и вызывает рвоту. Активирует мерцательный эпителий дыхательных путей, что способствует отхаркиванию мокро́ты. Оказывает сильное антисептическое действие.

Нашатырный спирт применяют ингаляционно, наружно и внутрь.

  • Для возбуждения дыхания и выведения из обморочного состояния осторожно подносят к ноздрям небольшой кусок марли или ваты, смоченный раствором.
  • Для индукции рвоты (особенно при отравлении алкоголем) разбавленный раствор нашатырного спирта (5—10 капель на 100 мл воды) назначают внутрь.
  • При укусах насекомых применяется в виде примочек или линимента.
  • При невралгиях и миозитах применяют наружно для растирания (в виде аммиачного линимента). Нашатырный спирт оказывает отвлекающее действие, раздражая рецепторы кожи.
  • В хирургической практике по методу Спасокукоцкого — Кочергина нашатырным спиртом моют руки, разведя его в тёплой воде (250 мл раствора аммиака на 5 литров кипячёной воды).

Побочное действие [ править | править код ]

  • Применение нашатырного спирта в неразбавленном виде может вызвать ожоги пищевода и желудка.
  • Неразбавленный нашатырный спирт при наружном применении может вызвать ожоги кожного покрова.
  • Вдыхание паров аммиака в высокой концентрации может вызвать рефлекторную остановку дыхания.

Отравление нашатырным спиртом [ править | править код ]

При приёме внутрь в высоких дозах возникают боль в желудке, рвота с аммиачным запахом, понос с тенезмами, насморк, кашель, отёк гортани, возбуждение, судороги, коллапс; возможна смерть. Смертельная доза гидроксида аммония 10—15 г.

Бытовое применение [ править | править код ]

Являясь слабым основанием, нашатырный спирт нейтрализует кислоты.

В быту нашатырный спирт применяется при крашении тканей, для выведения пятен с одежды и при очистке посуды, мебели, сантехники, ювелирных украшений, а также для мытья стёкол, хрусталя, зеркал. Также нашатырный спирт в разбавленном виде применяется для борьбы с вредителями — слизнями.

С развитием химической промышленности стало возможным производство водного концентрированного аммиака. Вещество используется для удобрения почвы, в качестве связующего компонента или растворителя органических соединений. В низкой концентрации применяется в медицине.

Не путаем! Запах один, а вещества разные

Водный концентрат часто называют нашатырем или аммиачной водой, однако у данных веществ отличаются химические формулы. При одинаковых условиях они имеют различные физические свойства.

Происхождение аммиака

Аммиаком называют бесцветный газ, имеющий неприятный резкий запах. Вещество имеет химическую формулу NH3. Характеризуется небольшой плотностью и свойством растворяться в водной среде. Является продуктом разложения мочевины. Выделяется при нагревании нашатыря.

Читайте также:  Вино и антибиотики можно

Происхождение нашатыря

Вещество белого или прозрачного цвета имеет кристаллическую структуру. Формула нашатыря — NH4Cl. Называется также хлоридом аммония. Является солью, образующейся в ходе взаимодействия аммиака с соляной кислотой.

В природных условиях встречается в виде налета или крупных скоплений в местах расположения грунтовых вод, горячих источников, в разложившихся остатках помета птиц и летучих мышей и скоплениях серы. Образуется при термической утилизации мусора и горении угольных пластов.

С примесями может иметь различный оттенок.

Происхождение нашатырного спирта

При взаимодействии аммиака с водой образуется аммиачная вода (гидроксид аммония). Нашатырный спирт — это слабая концентрация аммиачной воды (10%).

В промышленности жидкость получают с использованием газа и катализаторов.

Раствор аммиака. Состав и форма выпуска. Где применяется. Инструкция по применению

В медицинской сфере используется 10% (100 мг на 1 мл) водный раствор аммиака, формула которого — NH4OHA. Жидкость характеризуется однородной структурой, отсутствием цвета и резким запахом. Вещество обладает высокой летучестью.

Выпускается в различных вариантах фасовки из пластика, прозрачного или темного стекла: ампулах, флаконах, банках или тюбик-капельницах. В упаковках разных производителей может отличаться объем жидкости, всегда прилагается инструкция (применение аммиака требует соблюдения дозировок, т.к. жидкость обладает токсическими свойствами).

Фармакологическое действие. Фармакодинамика и фармакокинетика

По медицинской классификации препарат отнесен к группе стимуляторов дыхания. Лекарственное средство характеризуется следующим фармакологическим действием:

  1. Обладает антисептическими и дезинфицирующими свойствами.
  2. При локальном нанесении оказывает раздражающее действие.
  3. Стимулирует вазомоторный и дыхательный центры.

При местном применении активирует рецепторы, расположенные на поверхности кожи. Стимулирует высвобождение ряда веществ, принимающих участие в развитии аллергических реакций. Оказывает влияние на пептиды в спинном мозге, участвующие в блокировании болевых сигналов.

При попадании в дыхательную систему взаимодействует с рецепторами и активирует дыхательную функцию на рефлекторном уровне. Воздействует на сосудистый тонус. Учащает дыхание и повышает кровяное давление. Высокие концентрации вещества действуют на белки микробной клетки.

Средство оказывает отвлекающий эффект при снятии мышечных и сосудистых спазмов. Воздействует на активность эпителиальной ткани дыхательных путей, способствуя отхождению мокроты. При местном применении стимулирует приток крови и улучшает восстановление тканей.

Вещество характеризуется быстрым выведением из организма при участии бронхиальных желез и легких.

Показания и противопоказания к применению. Побочные действия

Жидкость используется для дезинфекции кожных покровов. Другие области применения аммиака:

  1. Стимулирование работы легких.
  2. Интоксикация организма, в т.ч. алкоголем.
  3. Нейтрализация токсинов после укуса ряда насекомых и змей.

Возможно развитие побочных явлений:

  • раздражение слизистой горла;
  • остановка дыхания;
  • обильное выделение слюны;
  • покраснение слизистых оболочек.

Противопоказаниями являются поражения кожи различной этиологии, в т.ч. экзема и дерматит.

Передозировка. Воздействие на организм человека паров аммиака. Первая помощь при отравлении

При передозировке усиливается выраженность побочных явлений. При внутреннем приеме в концентрированном виде вероятен ожог органов пищеварительного тракта. Проникновение в дыхательную систему концентрированных паров провоцирует рефлекторную остановку дыхательного аппарата.

Длительный контакт с парами вызывает мышечную слабость и нарушение циркуляции крови. Признаками отравления могут стать насморк, слезотечение, чихание и кашель, учащение дыхания. Возможно появление боли в грудной области, повышенного потоотделения, удушья, головокружения, рвоты. Может развиться непроизвольное сокращение мышечной ткани гортани и отек голосовых связок.

Длительное воздействие на кожные покровы вызывает ожоги, гиперемию, отечность и болезненность.

Повторные эпизоды отравления вызывают системные нарушения, в т.ч. глухоту, воспаление слизистой оболочки бронхов и пищевые расстройства.

При развитии симптомов сердечной недостаточности существует вероятность летального исхода.

Первая помощь включает следующие меры:

  1. Необходимо изолировать пострадавшего от воздействия паров.
  2. Открытые участки кожи обильно промываются водой.
  3. Глаза обрабатываются Дикаином в соответствующей концентрации.
  4. Водой промывается горло и носовая полость. Рекомендуется добавление лимонной или глютаминовой кислоты для усиления эффекта.
  5. При внутреннем отравлении проводится промывание желудка.
Читайте также:  Жвачка в форме сигареты

Необходимо вызвать скорую медицинскую помощь, т.к. даже при улучшении состояния отравление может спровоцировать осложнения в виде неврологических расстройств, повреждений легочных тканей. При интоксикации от внутреннего приема возможно развитие язвенного кровотечения, рубцового сужения желудка или пищевода.

Взаимодействие

Вещество имеет щелочную среду, поэтому аммиак и кислоты при взаимодействии нейтрализуются.

Условия продажи, условия хранения и срок годности

Препарат отпускается без предъявления рецепта врача. Срок хранения составляет 5 лет. Специальных условий хранения не требуется.

Особые указания

Для ингаляций жидкостью пропитывается небольшой кусок ваты и подносится на расстояние 10 или 15 см от носовых ходов. Для внутреннего приема необходимое количество капель растворяется в воде. Для обработки кожных покровов жидкость смешивается с теплой кипяченой водой.

Аналоги

При отсутствии аммиака в некоторых случаях для ингаляции его заменяют уксусом, ацетоном или спиртом.

Полного аналога у препарата не существует. На фармацевтическом рынке встречаются отхаркивающие средства с добавлением нашатырного спирта и жидкости для рук.

Для детей

Необходимо исключить доступ детей к жидкости. Внутренний прием может привести к летальному исходу. В педиатрии раствор применяется на усмотрение лечащего врача. При стимулировании дыхательной функции нельзя подносить к носу открытый флакон, это может вызвать ожог дыхательный путей.

При беременности

Внутренний прием беременным и кормящим женщинам противопоказан. Нет сведений относительно влияния запаха на организм при беременности и лактации. В данные периоды использование не рекомендуется из-за повышенной чувствительности к резким запахам.

Читайте также:

Клеящее средство Космофен производства немецкой компании Weiss имеет широкий спектр применения в быту и промышленности.…

У средства "Белизна" состав включает хлор, поэтому пользоваться им нужно, соблюдая правила безопасности. Если верно…

Практически все загрязнения на предметах одежды можно устранить, воспользовавшись современными чистящими средствами. Если на вещи…

Нашатырный спирт и аммиак — в чем разница или это одно и тоже. Аммиак и нашатырный спирт (далее НС) — два незаменимых вещества в жизни человека. Несмотря на то, что формула этих веществ очень похожа, они являются совершенно разными веществами. На склянках с нашатырным спиртом часто можно заметить надпись «10% раствор аммиака», что сбивает с толку и заставляет многих думать, что это просто два названия одного и того же вещества. На деле же у них есть много различий.

Содержание средств «нашатырный спирт» и «аммиак»

НС-это раствор, производный от нитрида водорода. Является жидкостью без цвета с специфическим запахом. Другое название — гидроксид аммония. Такое название обусловлено тем, что зачастую НС получается при разбавлении аммиака водой. Таким образом получается 10% водный раствор.

Его химическая формула — NH4OH. Группа «HOH» указывает на то, что в растворе содержится вода, а «NH3» указывает на связь с самим аммиаком. Оно состоит из азота, кислорода и водорода.

Гидроксид аммония вступает в реакцию с солями, кислотами, кислотными оксидами, тем самым проявляя основные свойства. К примеру:

NH4OH+ H2SO4= (NH4)2SO4+H2O

Была получена соль- сульфат аммония, которая выпала в осадок, то есть осталась вода и бесцветные кристаллы соли.

  • реакция с кислотными оксидами:

Была получена соль-гидросульфит аммония, которая представляет собой кристаллы без цвета, легко растворимые в воде.

Читайте также:  Инфаркт миокарда симптомы у мужчин

Был получен хлорид аммония (нашатырь) и в осадок выпал гидроксид алюминия.

Таким образом можно заметить, что во всех случаях гидроксид аммония образует соли аммония.

Теперь рассмотрим аммиак. Его химическая формула- NH3. Он также обладает резким специфическим запахом, но является газом, а не жидкостью. Легко растворяется в воде и обладает плотностью меньше воздуха (примерно в 2 раза). Данное вещество состоит из азота и водорода и практически не проводит электрический ток.

Данное соединение имеет огромное значение в промышленности. Во многих реакциях проявляет основные свойства. Вступает в реакцию с водой и кислотой. В некоторых случаях проявляет себя как кислоту, во много раз слабее воды. К примеру:

В результате выделяется газ- водород и получается соль-нитрид калия.

В результате реакции образовалась соль- нитрат аммония.

Можно заметить, что нитрид водорода проявляет как основные, так и кислотные свойства (в редких случаях) и образует соли.

Применение в медицине и быту, побочные действия

НС и аммиак играют очень важную роль в промышленности и медицине.

Гидроксид аммония находит применение в основном в медицине, так как обладает регенерирующим, антисептическим и раздражающим эффектом. Он используется для приведения в чувства человека, потерявшего сознание. Это происходит благодаря его резкому запаху, который вызывает моментальную реакцию организма- учащается дыхание и поднимается давление, от чего человек приходит в чувства. Важно: При применении внутрь вызывает рвоту, что также является его полезным свойством в различных ситуациях. НС способен расширять сосуды, снижать напряженность мышц и влияет на работу сердца. Часто из НС делают различного вида примочки для того, чтобы ускорить заживление раны или чтобы уменьшить отеки. Также используется для обеззараживания ран или для дезинфекции рук у врачей.
В быту данное соединение, тоже нашло свое применение. Он используется в качестве подпитки для растений, так как содержит в себе азот и благодаря своему запаху может отпугивать насекомых-вредителей, не навредив самому растению.

NH3 в основном используется в промышленности для изготовления солей, в качестве хладагента холодильных машин, для изготовления удобрений, при изготовлении зеркал и различных медицинских препаратов (в том числе и 10% водный раствор).

Индия и Китай: отличительные особенности можно прочитать здесь

Так как нитрид водорода является ядовитым концентрированным составом, он может иметь серьезные побочные действия. К примеру:

  1. Нитрид водорода легко загорается на воздухе, что может привлечь к взрыву.
  2. Жидки аммиак оставляет ожоги. Это обосновано тем, что газ сжижается при низких температурах (-33 градуса).
  3. Пары нитрида водорода опасны для человека. Они могут поражать дыхательные пути и глаза.

Чем отличается пищевой глицерин от аптечного, узнайте здесь

В чем разница между средствами

Критерии Агрегатное состояние Состав вещества Химические свойства Хим. формула Применение Физические свойства Форма молекулы
Аммиак Газ Азот и водород Основные и кислотные NH3 Промышленность, для изготовления удобрений и нашатырного спирта Без цвета, с резким запахом Треугольная пирамида
Нашатырный спирт Жидкость Помимо азота и водорода- кислород Основные NH4OH Медицина, для изготовления удобрений Без цвета, с резким запахом Тетраэдр

Можно сделать вывод, что вопреки многим заблуждениям нитрид водорода и Гидроксид аммония являются совершенно разными веществами, хоть и имеют несколько схожих свойств. Оба они незаменимы в быту, промышленности и медицине.

Нашатырь и аммиак — это одно и тоже? Смотрите видео:

Добавить комментарий