Этаналь и этанол реакция

Характеристики и физические свойства этаналя

Он хорошо растворим в воде, спирте и эфире.

Рис. 1. Строение молекулы этаналя.

Таблица 1. Физические свойства этаналя.

Плотность (0 o С), г/см 3

Температура плавления, o С

Температура кипения, o С

Получение этаналя

Наиболее популярным способом получения этаналя является окисление этанола:

Кроме этого используются и другие реакции:

  • пиролиз кальциевый (бариевых) солей карбоновых кислот:
  • гидратация ацетилена и его гомологов (реакция Кучерова)

  • каталитическое окисление ацетилена

Химические свойства этаналя

Типичные реакции, характерные для этаналя – реакции нуклеофильного присоединения. Все они протекают преимущественно с расщеплением:

  1. p-связи в карбонильной группе

— присоединение синильной кислоты

— присоединение гидросульфита натрия

  1. связи С-Н в карбонильной группе

— окисление аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала») – качественная реакция

— окисление гидроксидом меди (II)

Применение этаналя

Этаналь используется в основном для производства уксусной кислоты и в качестве исходного сырья для синтеза многих органических соединений. Кроме этого этаналь и его производные идут на изготовление некоторых лекарств.

Примеры решения задач

Задание Эквимолекулярная смесь ацетилена и этаналя полностью реагирует с 69,6 г Ag2O, растворенного в аммиаке. Определите состав исходной смеси.
Решение Запишем уравнения реакций, указанных в условии задачи:

Рассчитаем количество вещества оксида серебра (I):

n(Ag2O) = 69,6 / 232 = 2,6 моль.

По уравнению (2) количество вещества этаналя будет равно 0,15 моль. По условию задачи смесь эквимолекулярна, следовательно, ацетилена тоже будет 0,15 моль.

Найдем массы веществ, составляющих смесь:

M(HC≡CH) = 26 г/моль;

m(HC≡CH) = 0,15× 26 = 3,9 г;

Ответ Масса ацетилена равна 3,9 г, этаналя – 6,6 г.
Читайте также:  Препарат для очищения легких
Задание При каталитическом гидрировании 55 г этаналя образовалась карбоновая кислота. Рассчитайте какая масса кислоты была получена.
Решение Запишем уравнение реакции каталитического окисления этаналя:

Вычислим количество вещества этаналя (молярная масса равна 44 г/моль):

n(CH3-C(O)H) = 55 / 44 = 1,25 моль.

Согласно уравнению реакции n(CH3-C(O)H) : n(CH3-COOH) = 1:1, т.е.

Тогда масса уксусной кислоты будет равна (молярная масса – 60 г/моль):

гидратация:
C2H4 + H2O —> C2H5OH

окисление при помощи, например, оксида меди (II)
C2H5OH + CuO —> CH3CHO + Cu + H2O

реакция "серебряного зеркала"
CH3CHO + аммиачный раствор Ag2O —> CH3COOH + 2Ag

Спирты состоят из углеводородного радикала и гидроксильной группы –OH (одной или нескольких). Этанол относится к одноатомным спиртам, то есть спиртам, содержащим только одну гидроксильную группу.

Его также называют этиловым спиртом, т. к. в его состав входит радикал «этил» C2H5

Спирт горит с образованием углекислого газа и воды:

При окислении этанола может быть получен этаналь, относящийся к альдегидам. Альдегиды содержат альдегидную группу, в которой углерод соединяется двойной связью с атомом кислорода:
O
||
– C – H

Общее число атомов углерода в этанале такое же, как в этаноле:
O
||
CH3 – C – H

Дальнейшее окисление этаналя приводит к образованию этановой (уксусной) кислоты:
O
||
CH3 – C – OH

Кислота состоит из углеводородного радикала (в данном случае — метил) и карбоксильной группы:
O
||
– C – OH

Формулу кислоты часто записывают в одну строчку: CH3COOH

Соли уксусной кислоты называются ацетаты, например, CH3COONa — ацетат натрия

При нагревании спирта с этановой кислотой, в присутствии серной кислоты, происходит образование сложного эфира :
O O
|| ||
CH3 – C – OH + HOC2H5 → CH3 – C – O – C2H5 + H2O
или запишем в строчку:
CH3 – COOH + HOC2H5 → CH3 – CO – O – C2H5 + H2O
этилацетат, или этиловый эфир уксусной кислоты

Читайте также:  Сигареты цена за пачку 2018

Эта реакция получила название реакции этерификации.

(В учебниках обычно не пишут реакции горения альдегидов и кислот. Если попросят составить реакцию их сжигания, образуются также вода и углекислый газ, только надо быть внимательным при уравнивании кислорода)

Этиловый спирт используется как топливо, дезинфицирующее средство, растворитель, в составе кондитерских изделий и алкогольных напитков. Уксусная кислота используется в пищевой промышленности как пищевая добавка и консервирующее средство. Сложные эфиры применяются в качестве растворителей и душистых веществ.

Добавить комментарий